GIÁO ÁN MUỐI AMONI - GV: TRẦN THỊ YẾN PHƯỢNG

I/ Lí tính

- Là tinh thể ion, tan nhiều trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành ion NH₄⁺ không màu

- Gồm các muối:  NH₄Cl, (NH₄)₃PO₄, NH₄NO₃ …..

Áp dụng: Viết phương trình điện li của các dung dịch muối NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

……………………………………………….

……………………………………………………………………………………………….

II/ Hóa tính

1/ Pứ trao đổi ion :

a/ pứ với dd kiềm ( OH^-)→tạo khí NH₃ dùng nhận biết ion NH₄⁺

Vd: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O  

Pt ion thu gọn: NH₄⁺ + OH^-  → NH₃  +  H₂O

b/  phản ứng trao đổi ion với dd muối, axit (đk có kết tủa hay bay hơi)

vd:  NH₄Cl  + AgNO₃ → NH₄NO₃ +  AgCl ↓

       (NH₄)₂CO₃ + 2HCl →  2NH₄Cl + H₂O + CO₂ ↑

2/ Phản ứng nhiệt phân: 

a/  goác cuûa axit khoâng coù tính oxi hoùa

NH₄Cl   NH₃ + HCl                       

(NH₄)₂CO₃  NH₃ + NH₄HCO₃ ( r)

 NH₄HCO₃  NH₃ +  CO₂ +  H₂O   

 ( NH₄HCO₃ được dùng làm xốp bánh ; bột nở )

b/ goác cuûa axit coù tính oxi hoùa bò nhieät phaân cho ra N₂, N₂O

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃   N₂O  +  2H₂O