|
1.
Nước
là chất điện li rất yếu:
 Thực
nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu: H2O H+ + OH-
Và
[H+] = [ OH-] = 10-7 M : mt trung
tính
Ø Tích số ion của nước
:
 = [H+] .[OH-] =10-14 M ( đo ở 25oC)
2.
Khái
niệm về pH
Nếu [H+]
= 1,0.10–a M thì pH = a
pH
= –
lg [H+]
Vd: [H+] = 10-3M > [OH-]
 pH=3 : Môi trường axit
[H+] = 10-9
M
pH = 9 : môi trường baz
v Môi
trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H+ và pH dung dịch.
|
[H+]
|
pH
|
Môi trường dd
|
|
= 1,0.10-7M
|
= 7
|
Trung tính
|
|
> 1,0.10-7M
|
< 7
|
Axit
|
|
< 1,0.10-7M
|
> 7
|
Bazơ
|
v Môi
trường của dung dịch muối:
- Muối tạo bởi axit mạnh và baz mạnh ( NaCl, Na2SO4..)
có môi trường trung tính, không đổi
màu quì tím
( pH =7)
-
Muối tạo bởi
axit mạnh và baz yếu ( NH4NO3, ..) có môi trường axit làm quì tím hoá đỏ ( pH <7)
- Muối tạo bởi axit yếu và baz mạnh ( CH3COONa,
Na2S ...) có môi trường baz làm
quì tím hoá xanh
( pH >7)
|
Áp dụng:
1.
tính
pH của các dung dịch sau
a/ H2SO4 0,05M b/ HNO3 0,001M
c/ dd NaOH
0,01M d/ dd Ba(OH)2
0,05M
…………………………………………………..
…………………………………………………..
………………………………………………….
…………………………………………………….
…………………………………………………….
……………………………………………………
…………………………………………………….
2.
Tính
nồng độ mol/ lít của các ion có trong các dung dịch sau:
a/
dd HCl có pH = 2
b/
dd Ca(OH)2 có pH = 12
…………………………………………………….
……………………………………………………
…………………………………………………….
……………………………………………………
…………………………………………………….
…………………………………………………….
v Áp
dụng: cho quỳ tìm vào các dung
dịch muối sau, nêu hiện tượng và pH của các dd
|
Dung dịch muối
|
Quỳ tím
|
pH
|
|
NaCl
|
|
|
|
Ca(NO3)2
|
|
|
|
(NH4)2SO4
|
|
|
|
CH3COONa
|
|
|
|
Al(NO3)3
|
|
|
|
K2CO3
|
|
|
|