GIÁO ÁN SỰ ĐIỆN LY - GV: NGÔ LÊ ÁI TRINH

I.                   Hiện tượng điện li

1.      Thí nghiệm: lắp bộ dụng cụ thí nghiệm như hình

Kết quả thí nghiệm 1: 

Kết quả thí nghiệm 2:

v  Kết luận:

………………………………………………………

………………………………………………………

……………………………………………………….

2.      Định nghĩa:

a.      Sự điện li: 

Quá trình phân li các chất trong nước ( hay nóng chảy) thành ion gọi là sự điện li.

b.      Chất điện li:

Những chất khi tan trong nước phân li ra ion và dẫn được điện gọi là những chất điện li.

Vd: NaCl, HCl, NaOH, ….

v  Vậy: axit, baz, muối là những chất điện li

c.       Chất không điện li:

v  Là những chất khi tan trong nước ( hay nóng chảy ) nhưng không bị phân li thành ion nên không dẫn được điện

vd:  chất rắn glucozơ, chất lỏng như ancol etylic, benzen....

v  Sự điện li được biểu diễn thành phương trình điện li

v  Chất điện li mạnh : là những chất phân li gần như hòan tòan thành ion.

v  Phương trình điện li của chất điện li mạnh được biểu diễn bằng 1 mũi tên (      )

Vd:  NaCl   →  Na⁺ + Cl^-

     NaOH  →  Na⁺  +  OH^-

v  Chất điện li yếu : là những chất chỉ bị phân li 1 phần thành ion . Phương trình điện li của cấht điện li yếu được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau  (   )

v  Lưu ý : H₂O là chất điện li ýêu

   H₂O     H ⁺  +  OH^-

v  Nồng độ mol/l của ion [A] trong dd chất điện li       

Loại

Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu

Axit

HI, HNO₃, H₂SO₄, HCl, HBr, HClO₄,

HNO₂, HF, HClO, HClO₂, H₂S, H_­2SiO₃, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH( RCOOH), H₂SO₃.

Bazơ

NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

M(OH)_n ¯ (M là kim loại , có hóa trị n ), dd NH₃

Muối

Đa số các muối

HgCl₂ , Hg(CN)₂, Fe(SCN)₃…