Trắc nghiệm BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1 : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :
- X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA
- C. X ở ô số 5, chu kì 3, nhóm IIIA
- X ở ô số 3, chu kì 2, nhóm IIA
- D. X ở ô số 4, chu kì 2, nhóm IIIA
Câu 2 : Phát biểu sai là
- Căn cứ vào số lớp electron trong nguyên tử để xếp các nguyên tố thành chu kì.
- Căn cứ vào số electron lớp ngoài cùng trong một nguyên tử để xếp các nguyên tố thành một chu kì.
- Căn cứ vào số electron lớp ngoài cùng trong một nguyên tử để xếp các nguyên tố thành nhóm A
- Căn cứ vào số electron hóa trị trong nguyên tử để xếp các nguyên tố thành nhóm.
Câu 3 : Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là :
- RH2, RO
B. RH4, RO2
C. RH3, R2O5
D. RH5, R2O3
Câu 4 : Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là
- bán kính nguyên tử giảm dần
C. bán kính nguyên tử tăng dần
- độ âm điện tăng dần
D. tính kim loại giảm dần
Câu 5 : Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là
- chu kì 3, nhóm IA
B. chu kì 3, nhóm VIIA
C. chu kì 3, nhóm VIA
D. chu kì 4, nhó IA
Câu 6 : Cho các nguyên tố có cấu hình : X : 1s22s22p63s2 ; Y : 1s22s22p63s23p64s1 ; Z : 1s22s22p63s23p63d14s2
T : 1s22s22p63s23p5. Các nguyên tố cùng chu kì là :
- X và Y
B. X và Z
C. Y và Z
D. Z và T
Câu 7 : Phát biểu sai là
- Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.
- Nguyên tử của các nguyên tố cùng chu kì có số electron bằng nhau.
- Trong một chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1 đến 8.
Câu 8 : Cho biết nguyên tử Cu có Z = 29. Vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn là
- chu kì 3, nhóm IIB
B. chu kì 4, nhóm IB
C. chu kì 4, nhóm IIA
D. chu kì 3, nhóm IB
Câu 9 : X và Y là hai nguyên tố ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của X và Y bằng 32. X và Y là
- N (Z=7) và P (Z=15)
C. Mg (Z=12) và Ca (Z=20)
- Al (Z=13) và Ga (Z=31)
D. Na (Z=13) và K (Z=19)
Câu 10 : Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất giống nhau về
- Ở vỏ electron của nguyên tử các nguyên tố nhóm A đó có số electron như nhau.
- Có số lớp electron như nhau.
- Có số electron ngoài cùng như nhau.
- Có cùng số electron s hay p.
Câu 11 : Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?
A. hóa trị cao nhất với oxi.
B. khối lượng nguyên tử
C. số lớp electron
D. số electron ở vỏ nguyên tử
Câu 12 : Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?
- Số lớp electron
B. Nguyên tử khối
C. Số electron lớp ngoài cùng
D. Điện tích hạt nhân
Câu 13 : Trong một chu kì đi từ trái qua phải :
- Tính kim loại và tính phi kim tăng
C. Tính kim loại và tính phi kim giảm
- Tính kim loại tăng và tính phi kim giảm
D. Tính kim loại giảm và tính phi kim tăng
Câu 14 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau :
1. 1s22s22p63s2 ; 2. 1s22s22p63s23p5 3. 1s22s22p63s23p63d54s2 ; 4. 1s22s22p6.
Các nguyên tố kim loại là :
- 1, 2, 4
B. 1, 3
C. 2, 4
D. 1, 2, 3, 4
Câu 15 : Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là : ZA = 4, ZB = 12, ZC = 14, ZD = 17, ZE = 20. Nguyên tử những nguyên tố nào có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau ?
A. A, B, C
B. A, B, E
C. B, D, E
D. A, D, E
Câu 16 : Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là
A. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s1 2p6 3s2 3p5
D. 1s2 2s2 2p7 3s2 3p3
Câu 17 : Ion Y2- có cấu hình electron là : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:
A. Chu kì 3, nhóm VIIA
B. Chu kì 3, nhóm VA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm IA
Câu 18 : Biết nguyên tử Al có cấu hình : 1s22s22p63s23p1. Câu nào sau đây sai ?
A. lớp K có 2 electron
B. lớp L có 8 electron
C. lớp M có 3 electron
D. lớp ngoài cùng có 1 electron
Câu 19: Phát biểu đúng là
- phi kim mạnh nhất là iot
C. kim loại mạnh nhất là liti
- phi kim mạnh nhất là flo
D. kim loại yếu nhất là franxi
Câu 20 : Dãy sắp xếp các nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần là (Mg (Z=12), S (Z=16), Cl (Z=17), F (Z=9)).
A. Mg > S > Cl > F
B. Cl > F > S > Mg
C. F > Cl > S > Mg
D. S > Mg > Cl > F